$n_{P}$ = $\frac{m_{P}}{M_{P}}$ = $\frac{31}{31}$ $=1$ $(mol)$

$n_{O2}$ = $\frac{V_{O2}}{22,4}$ = $\frac{22,4}{22,4}$ $=1$ $(mol)$

$PTHH$

$4P$ + $5O_{2}$ → $2P_{2}$$O_{5}$

    $0,8$ :   $1$   :    $0,4$       ($mol)$

$Lập$ $tỉ$ $lệ:$ $\frac{1}{4}$ > $\frac{1}{5}$ $nên$ $O2$ $hết$ $P$ $dư$

$m_{P dư}$= $n_{P dư}$. $M_{P}$ = $(1-0,8).31=6,2$ $(g)$

$b)C1:$ $m_{P2O5}$= $n_{P2O5}$. $M_{P2O5}$ = $0,4.(31.2+16.5)=56,8$ $(g)$

$C2:$ $m_{P phản ứng}$= $n_{P}$. $M_{P}$ = $0,8.31=24,8$ $(g)$

$m_{O2}$= $n_{O2}$. $M_{O2}$ = $1.32=32$ $(g)$

$Theo$ $ĐLBTKL$

$m_{O2}$ + $m_{P}$ = $m_{P2O5}$

⇔ $24,8+32$ = $m_{P2O5}$

⇔ $m_{P2O5}$ = $56,8$ $(g)$

 

Đáp án:

 PTHH: 4P +5O2 →2P2O5

Số mol của P:

$n_{P}$ =$\frac{m_{P}}{M_{P}}$ =$\frac{31}{31}$ =1 (mol)

Số mol của O2:

$n_{O2}$=$\frac{V_{O2}}{22,4}$=$\frac{22,4}{22,4}$=1 (mol)

Xét tỉ lệ:
$\frac{n_{P}}{4}$ >$\frac{n_{O2}}{5}$ ( $\frac{1}{4}$ >$\frac{1}{5}$ )

⇒P dư. O2 hết

Theo PTHH: 

$n_{P(phản ứng)}$=$\frac{4}{5}$.$n_{O2}$=$\frac{4}{5}$.1=0,8(mol)

⇒$n_{P(dư)}$=$n_{P(ban đầu)}$-$n_{P(phản ứng)}$=1-0,8=0,2 (mol)

Khối lượng P dư:
$m_{P(dư)}$=$n_{P(dư)}$.$M_{P}$=0,2.31=6,2 (g)

b) Cách 1:

Theo PTHH:

$n_{P2O5}$=$\frac{2}{5}$.$n_{O2}$=$\frac{2}{5}$.1=0,4 (mol)

Khối lượng P2O5:
$m_{P2O5}$=$n_{P2O5}$.$M_{P2O5}$=0,4.142=56,8 (g)
Cách 2:

Khối lượng P phản ứng là:
$m_{P(phản ứng)}$=$m_{P(ban đầu)}$-$m_{P(dư)}$=31-6,2=24,8 (g)

Khối lượng của O2 là:

$m_{O2}$=$n_{O2}$.$M_{O2}$=1.32=32 (g)
Theo định luật bảo toàn khối lượng:

$m_{P(phản ứng)}$+$m_{O2}$=$m_{P2O5}$

⇔24,8+32=$m_{P2O5}$

⇒$m_{P2O5}$=56,8 (g)