Đáp án:

\( \% {m_{Fe}} = 41,18\% ; \% {m_{F{e_2}{O_3}}} = 58,82\% \)

Giải thích các bước giải:

 Gọi số mol \(Fe;Fe_2O_3\) trong mỗi phần lần lượt là \(x;y\)

Phần 1 cho tác dụng với \(CO\)

\(F{e_2}{O_3} + 3CO\xrightarrow{{{t^o}}}2Fe + 3C{O_2}\)

Ta có:

\({n_{Fe}} = \frac{{11,2}}{{56}} = 0,2{\text{ mol = 2}}{{\text{n}}_{F{e_2}{O_3}}} + {n_{Fe{\text{ ban đầu}}}} = x + 2y = 0,2\)

Cho phần 2 tác dụng với \(HCl\)

\(F{e_2}{O_3} + 6HCl\xrightarrow{{{t^o}}}2FeC{l_3} + 3{H_2}O\)

\(Fe + 2HCl\xrightarrow{{}}FeC{l_2} + {H_2}\)

Ta có:

\({n_{{H_2}}} = \frac{{2,24}}{{22,4}} = 0,1{\text{ mol = }}{{\text{n}}_{Fe}} = x \to y = 0,05\)

\( \to {m_{Fe}} = 0,1.56 = 5,6{\text{ gam}}\)

\({m_{F{e_2}{O_3}}} = 0,05.(56.2 + 16.3) = 8{\text{ gam}}\)

\( \to \% {m_{Fe}} = \frac{{5,6}}{{5,6 + 8}} = 41,18\%  \to \% {m_{F{e_2}{O_3}}} = 58,82\% \)