Đáp án:

$m_{Zn}= 19.5g$

$m_{HCl}=21.9g$

Giải thích các bước giải:

a, 

Phương trình hóa học:

$Zn+2HCl\to ZnCl_2+H_2\uparrow$

b,

Số mol khí $H_2$ thoát ra là:

$n_{H_2}=\dfrac{6.72}{22.4}=0.3(mol)$

Theo phương trình hóa học: 

$n_{Zn}=n_{H_2}=0.3(mol)$

Khối lượng $Zn$ tham gia phản ứng là:

$m_{Zn}=0.3\times65=19.5(g)$

c,

Theo phương trình hóa học:

$n_{HCl}=2n_{H_2}=2\times0.3=0.6(mol)$

Khối lượng $HCl$ phản ứng là:

$m_{HCl}=0.6\times36.5=21.9(g)$

 

Đáp án:

 

Giải thích các bước giải:

 `n_(H_2)=(6,72)/(22,4)=0,3(mol)`

a,

PT

`Zn+2HCl->ZnCl_2+H_2`

b,

Theo PT

`n_(H_2)=n_(Zn)=0,3(mol)`

`->m_(Zn)=0,3.65=19,5(g)`

c,

Theo PT

`n_(HCl)=2.n_(H_2)=2.0,3=0,6(mol)`

`->m_(HCl)=0,6.36,5=21,9(g)`