Đáp án:

$C\%_{FeCl_2}\approx 12,05\%$ 

Giải thích các bước giải:

$n_{Fe}=\frac{5,6}{56}=0,1(mol)$

$Fe+2HCl\to FeCl_2+H_2$

Theo PT: $n_{FeCl_2}=n_{H_2}=0,1(mol);n_{HCl}=0,2(mol)$

$\to m_{dd\,spu}=5,6+\frac{0,2.36,5}{7,3\%}-0,1.2=105,4(g)$

$\to C\%_{FeCl_2}=\frac{0,1.127}{105,4}.100\%\approx 12,05\%$

Đáp án+Giải thích các bước giải:

Số mol của Fe là

$n_{Fe}$ = $\frac{m_{Fe}}{M}$ = $\frac{5,6}{56}$ = 0,1 ( mol )

ta có Phương trình hóa học :

Fe + 2HCl ----> $FeCl_{2}$ + $H_{2}$ ↑

theo phương trình hóa học :

 $n_{FeCl_2}$ = $n_{Fe}$ = 0,1 ( mol )

cũng theo phương trình hóa học :

$n_{HCl}$ = 2 . $n_{Fe}$ = 2. 0,1 = 0,2 ( mol )

khối lượng dung dịch sau phản ứng là :

5,6 + $\frac{0,2 . 36,5}{7,3%}$  - 0,1 . 2 = 105,4 ( gam )

nồng độ % của dung dịch muối thu được là :

C%_$FeCl_{2}$ = $\frac{m_{ct}}{m{dd}}$ . 100% = $\frac{0,1 . 127 }{105,4}$ . 100% ≈ 12,05%

$#dotuan10122008$

ngoài ra bạn có thể tính số mol của $n_{HCl}$ , $n_{FeCl_2}$ theo số mol của H2 nhưng nó xẽ lâu hơn nên mình thính theo số mol Fe nha .

Xin hay nhất