Đáp án:

\(m = 16,08{\text{ gam}}\)

Giải thích các bước giải:

 Cho \(A\) tác dụng với \(HCl\)

\(Fe + 2HCl\xrightarrow{{}}FeC{l_2} + {H_2}\)

Ta có:

\({n_{{H_2}}} = \frac{{3,36}}{{22,4}} = 0,15{\text{ }}mol = {n_{Fe}}\)

Cho lượng này tác dụng với \(HNO_3\)

\(Fe + 6HN{O_3}\xrightarrow{{}}Fe{(N{O_3})_3} + 3N{O_2} + 3{H_2}O\)

\(Cu + 4HN{O_3}\xrightarrow{{}}Cu{(N{O_3})_2} + 2N{O_2} + 2{H_2}O\)

Ta có:

\({n_{N{O_2}}} = \frac{{15,456}}{{22,4}} = 0,69{\text{ mol = 3}}{{\text{n}}_{Fe}} + 2{n_{Cu}}\)

\( \to {n_{Cu}} = \frac{{0,69 - 0,15.3}}{2} = 0,12{\text{ mol}}\)

\( \to m = {m_{Fe}} + {m_{Cu}} = 0,15.56 + 0,12.64 = 16,08{\text{ gam}}\)

Đáp án:

 

Giải thích các bước giải:

Số mol của khí:$n_{H_2}$  =  $\frac{V}{22,4}$ = $\frac{3,36}{22,4}$ = 0,15 mol

PTHH: $Fe$ + $HCL$ => $FeCl_2$ + $H_{2}$  

            1 mol                                            1 mol

            0,15 mol                                       0,15 mol

=> $m_{Fe} = 0,15 . 56 = 8,4g$ 

Số mol của khí màu nâu đỏ:

$nNO_2= $$\frac{15,456}{22,4}= 0,69 mol$

PTHH:

$Fe+ 6HNO_{3} = > Fe(NO_3)_3 + 3NO_2 + 3H_2O$                                                   

$Cu + 4HNO_3 => Cu(NO_3)2 +2 NO_2 + 2H_2O$

Bảo toàn e:  $3n_{Fe} + $ $2n_{Cu}$ = $ n_{N}$

<=> $3. 0,15 + $$2n_{Cu}= $ $0,69$ <=> $n_{Cu}= 0,12 mol$

=> $m_{Cu} = 0,12. 64 = 7,68g$

=> m = $m_{Cu}$ + $m_{Fe}$ = $8,4 + 7,68$ = $16,08g$