`n_{Fe}=(5,6)/(56)=0,1(mol)`

PTHH:

`Fe+H_2SO_4->FeSO_4+H_2`

`0,1` `->0,1`        `->0,1`   `->0,1(mol)`

`a,`

`V_{H_2}(đktc)}=0,1.22,4=2,24(lít)`

`b,`

`m_{H_2SO_4}=0,1.98=9,8(g)`

`=>m_{dd H_2SO_4}=9,8:9,8\%=100(g)`

Ta có :

`m_{dd sau pứ}=100+5,6-0,1.2=105,4(g)`

`C\%_{FeSO_4}=(0,1.152)/(105,4).100\%≈14,42\%`

Đáp án:+Giải thích các bước giải:

 Ta có: 

$n_{Fe}$ = $\frac{m_{Fe}}{M_{Fe}}$ = $\frac{5,6}{56}$ = 0,1(mol) 

PT: $Fe$ + $H_{2}$$SO_{4}$ → $FeSO_{4}$ + $H_{2}$ 

        1                1                 1                    1 

a,Theo PT: $n_{H_2}$ = $n_{Fe}$ = 0,1(mol) 

⇒ $V_{H_2}$ = $n_{H_2}$ . 22,4 = 0,1 . 22,4 = 2,24(lít) 

b, 

Theo PT: $n_{H_2SO_4}$ = $n_{Fe}$ = 0,1(mol) 

⇒ $m_{H_2SO_4}$ = $n_{H_2SO_4}$ . $M_{H_2SO_4}$ = 0,1 . 98 = 9,8(g) 

⇒ $m_{dd_{H_2SO_4}}$ = $\frac{m_{ct_{H_2SO_4}}}{C%_{H_2SO_4}}$ . 100 = $\frac{9,8}{9,8}$ . 100 = 100(g) 

Theo PT: $n_{FeSO_4}$ = $n_{Fe}$ = 0,1(mol)  

⇒ $m_{FeSO_4}$ = $n_{FeSO_4}$ . $M_{FeSO_4}$ = 0,1 . 152 = 15,2(g) 

⇒ $m_{dd_{FeSO_4}}$ = $m_{Fe}$ + $m_{H_2SO_4}$ - $m_{H_2}$ 

⇒ $m_{dd_{FeSO_4}}$ = 5,6 + 100 - 0,2 = 105,4(g) 

⇒ `C%_(FeSO_4)`= $\frac{m_{ct_{FeSO_4}}}{m_{dd_{FeSO_4}}}$ . 100 = $\frac{15,2}{105,4}$ . 100 ≈ 14,42% 

Chúc bạn học tốt 

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