Đáp án:

 Các muối cùng tồn tại được trong dung dịch khi chúng không tác dụng với nhau

Giải thích các bước giải:

dd A: K2CO3 và Na3PO4
dd B: MgCl2 và BaBr2
dd C: AgNO3 và Al2(SO4)3
-Xét (CO3)2- thì trong các cation chỉ có Na+ không tạo kết tủa với nó, K2PO4 cũng tan trong nước-> dd A
-Xét Cl-, ta loại được gốc Ag+ do tạo kết tủa
 Xét Br-, ta loại được gốc Ag+ do tạo kết tủa      ->dd B
-2 muối còn lại thuộc dd C

Nếu không còn gì chưa hiểu thì bạn cho mình 5* và CTLHN nhé

Ba dung dịch:

+ A: $AgNO_3, Al_2(SO_4)_3$

+ B: $BaBr_2, MgCl_2$

+ C: $K_2CO_3, Na_3PO_4$

Các muối ở trong cùng 1 dung dịch không xảy ra phản ứng với nhau.

Bắt đầu chọn từ muối $AgNO_3$ (muối dễ tạo kết tủa nhất), chỉ $Al_2(SO_4)_3$ phù hợp (chương trình THCS coi $Ag_2SO_4$ ít tan = tan)

$BaBr_2$ không ở cùng $K_2CO_3, Na_3PO_4$ (tạo kết tủa) nên $MgCl_2$ phù hợp.