Đáp án $+$ Giải thích :

`n_(Zn)=26/65=0,4(mol)`

$a)PTHH :$

$Zn+2HCl \to ZnCl_2+H_2$

$b)$

Theo `PT,n_(H_2)=n_(Zn)=0,4(mol)`

`=>V_(H_2)(đktc)=0,4.22,4=8,96(l)`

$c)$

Theo `PT,n_(ZnCl_2)=n_(Zn)=0,4(mol)`

`=>m_(ZnCl_2)=0,4.136=54,4(g)`

$d)$

Đổi $500(ml)=0,5(l)$

Theo `PT,n_(HCl)=2n_(Zn)=0,8(mol)`

`=>CM_(HCl)=(0,8)/(0,5)=1,6(M)`

Đáp án + Giải thích các bước giải:

$a\big)Zn+2HCl\to ZnCl_2+H_2$

$b\big)$

$n_{Zn}=\frac{26}{65}=0,4(mol)$

Theo PT: $n_{H_2}=n_{Zn}=0,4(mol)$

$\to V_{H_2(đktc)}=0,4.22,4=8,96(l)$

$c\big)$

Theo PT: $n_{ZnCl_2}=n_{Zn}=0,4(mol)$

$\to m_{ZnCl_2}=0,4.136=54,4(g)$

$d\big)$

Theo PT: $n_{HCl}=2n_{Zn}=0,8(mol)$

Đổi $500ml=0,5l$

$\to C_{M\,HCl}=\frac{0,8}{0,5}=1,6M$