Đáp án:

 5,78g

Giải thích các bước giải:

\(\begin{array}{l}
a)\\
A:\,CaC{O_3} + 2HCl \to CaC{l_2} + C{O_2} + {H_2}O\\
B:\,Zn + {H_2}S{O_4} \to ZnS{O_4} + {H_2}\\
b)\\
\text{ Đĩa cân A }\\
{n_{CaC{O_3}}} = \dfrac{m}{M} = \dfrac{{10}}{{100}} = 0,1\,mol\\
{n_{C{O_2}}} = {n_{CaC{O_3}}} = 0,1\,mol\\
\Delta {m_A} = {m_{CaC{O_3}}} - {m_{C{O_2}}} = 10 - 0,1 \times 44 = 5,6g\\
\text{ Đĩa cân B }\\
\text{ Gọi x là số mol của Zn }\\
{n_{{H_2}}} = {n_{Zn}} = x\,mol\\
\Delta {m_B} = {m_{Zn}} - {m_{{H_2}}} = 65x - 2x = 63x(g)\\
\text{ Để cân ở vị trí cân bằng } \Leftrightarrow \Delta {m_A} = \Delta {m_B}\\
 \Leftrightarrow 63x = 5,6 \Leftrightarrow x = \dfrac{4}{{45}}\,mol\\
{m_{Zn}} = \dfrac{4}{{45}} \times 65 = 5,78g \Rightarrow a = 5,78
\end{array}\)

Đáp án + Giải thích các bước giải:

 `a)`

`CaCO_3+ 2HCl→ CaCl_2+ CO_2+ H_2O`

`Zn+ H_2SO_4→ZnSO_4+ H_2`

`b)`

`n_{CO_2} = n_{CaCO_3} = {10}/{100} = 0,1(mol)`

`n_{Zn} = n_{H_2} = x(mol)`

Cân thăng bằng:

`10 - 44. 0,1= 65x - 2x`

`→ x= 4/{45}(mol)`

`a = 4/{45} .65= 5,78(g)`