`m_(Fe) =(29,6 +4)/2=16,8(g)`

`⇒ n_(Fe)=(16,8)/(56)=0,3(mol)`

`m_(Cu) =(29,6 -4)/2=12,8(g)`

`⇒ n_(Cu)=(12,8)/(64)=0,2(mol)`

`CuO +H_2 → Cu + H_2↑`   `(1)`
`0,2←0,2←0,2`                     `(mol)`

`FeO +H_2 → Fe + H_2↑`   `(2)`
`0,3←0,3←0,3`                     `(mol)`

Theo `(1)`

`⇒``V_(H_2)=22,4.0,2=4,48(l)`

Theo `(2)`

`⇒``V_(H_2)=22,4.0,3=6,72(l)`

`∑V_(H_2) =4,48+6,72=11,2(l)`

Đáp án:

 11,2l

Giải thích các bước giải:

\(\begin{array}{l}
\text{ Khối lượng 2 kim loại là 29,6 g}\\
 \Rightarrow {m_{Fe}} + {m_{Cu}} = 29,6g(1)\\
\text{ Khối lượng Fe nhiều hơn khối lượng Cu là 4g}\\
 \Rightarrow {m_{Fe}} - {m_{Cu}} = 4\,g \Leftrightarrow {m_{Fe}} = {m_{Cu}} + 4(2)\\
\text{ Thay (2) vào (1) } \Leftrightarrow {m_{Cu}} + 4 + {m_{Cu}} = 29,6g \Leftrightarrow {m_{Cu}} = 12,8g\\
{m_{Fe}} = 12,8 + 4 = 16,8g\\
{n_{Cu}} = \dfrac{m}{M} = \dfrac{{12,8}}{{64}} = 0,2\,mol\\
{n_{Fe}} = \dfrac{m}{M} = \dfrac{{16,8}}{{56}} = 0,3\,mol\\
CuO + {H_2} \xrightarrow{t^0} Cu + {H_2}O\\
FeO + {H_2} \xrightarrow{t^0} Fe + {H_2}O\\
{n_{{H_2}}} = {n_{Cu}} + {n_{Fe}} = 0,2 + 0,3 = 0,5\,mol\\
{V_{{H_2}}} = n \times 22,4 = 0,5 \times 22,4 = 11,2l
\end{array}\)