Đáp án:

`-` `m_{\text{muối}}=35,8\ (g).`

`-` ` m_{\text{dd HCl}}=109,5\ (g).`

Giải thích các bước giải:

`-` `n_{H_2}=\frac{6,72}{22,4}=0,3\ (mol).`

Phương trình hóa học:

`Zn + 2HCl \to ZnCl_2 + H_2\uparrow` (1)

`Mg + 2HCl \to MgCl_2 + H_2\uparrow` (2)

`Fe + 2HCl \to FeCl_2 + H_2\uparrow` (3)

`-` Theo phương trình (1), (2) và (3) ta có: `n_{HCl}=2n_{H_2}=0,6\ (mol).`

`-` Bảo toàn nguyên tố "Cl" ta có: `n_{Cl}=n_{HCl}=0,6\ (mol).`

`\to m_{Cl}=0,6\times 35,5=21,3\ (g).`

`-` Ta có: `m_{\text{muối}}=m_{\text{kim loại}}+m_{Cl}`

`\to m_{\text{muối}}=14,5+21,3=35,8\ (g).`

`m_{H_2}=0,3\times 2=0,6\ (g).`

`-` Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có:

`m_{\text{kim loại}}+m_{HCl}=m_{\text{muối}}+m_{H_2}`

`\to m_{HCl}=35,8+0,6-14,5=21,9\ (g).`

`\to m_{\text{dd HCl}}=\frac{21,9}{20\%}=109,5\ (g).`

Đáp án:

 35,8g và 109,5 g

Giải thích các bước giải:

\(\begin{array}{l}
Zn + 2HCl \to ZnC{l_2} + {H_2}\\
Mg + 2HCl \to MgC{l_2} + {H_2}\\
Fe + 2HCl \to FeC{l_2} + {H_2}\\
{n_{{H_2}}} = \dfrac{{6,72}}{{22,4}} = 0,3\,mol\\
{n_{HCl}} = 2{n_{{H_2}}} = 0,6\,mol\\
BTKL:\\
{m_{hh}} + {m_{HCl}} = m + {m_{{H_2}}} \Rightarrow m = {m_{hh}} + {m_{HCl}} - {m_{{H_2}}}\\
 \Leftrightarrow m = 14,5 + 0,6 \times 36,5 - 0,3 \times 2 = 35,8g\\
{m_{{\rm{dd}}HCl}} = \dfrac{{0,6 \times 36,5}}{{20\% }} = 109,5g
\end{array}\)