$n_B=\dfrac{95,2}{22,4}=4,25(mol)$

$2SO_2+O_2\buildrel{{t^o, V_2O_5}}\over\rightleftharpoons 2SO_3$

Theo lí thuyết, $\dfrac{3}{2}<\dfrac{2}{1}$ nên $SO_2$ hết 

Thực tế $SO_2$ phản ứng $x$ mol 

B chứa:

$SO_3: x$ mol 

$SO_2: 3-x$ mol 

$O_2: 2-0,5x$ mol

$\Rightarrow x+3-x+2-0,5x=4,25$

$\Leftrightarrow x=1,5$

$\to H=\dfrac{1,5.100}{3}=50\%$

Đáp án:

\(H = \frac{{1,5}}{3} = 30\% \)

Giải thích các bước giải:

 Phản ứng xảy ra:

\(2S{O_2} + {O_2}\xrightarrow{{{t^o;V_2O_5}}}2S{O_3}\)

Vì \({n_{{O_2}}} > \frac{1}{2}{n_{S{O_2}}}\) nên \(O_2\) dư

Gọi số mol \(SO_2\) phản ứng là \(x\) suy ra \(O_2\) phản ứng là \(0,5x\)

Sau phản ứng:

\({n_{S{O_2}}} = 3 - x{\text{ mol;}}{{\text{n}}_{{O_2}}} = 2 - 0,5x{\text{ mol;}}{{\text{n}}_{S{O_3}}} = {n_{S{O_2}{\text{ phản ứng}}}} = x\)

\( \to {n_{hh}} = 3 - x + 2 - 0,5x + x = 5 - 0,5x = \frac{{95,2}}{{22,4}} = 4,25\)

\( \to x = 1,5\)

Hiệu suất:

\(H = \frac{{1,5}}{3} = 30\% \)