Đáp án:

$V_{O_2}=3.36 \ l$

$m_{sp}=10.2 \ g$ 

Giải thích các bước giải:

Số mol $Al$ tham gia phản ứng là:

$n_{Al}=\dfrac{5.4}{27}=0.2(mol)$

Phản ứng xảy ra:

$\begin{array}{l}4Al+3O_2\xrightarrow{t^o} 2Al_2O_3\\0.2 \to 0.15 \ \to \ 0.1 \ \ (mol)\end{array}$

Thể tích khí $O_2$ thoát ra ở đktc là:

$V_{O_2}=0.15·22.4=3.36 \ (l)$

Đề là tính khối lượng mol hay tình khối lượng bạn nhỉ ?

Sản phẩm thu được là $Al_2O_3$

$M_{Al_2O_3}=2M_{Al}+3M_{O_2}=2·27+3·16=102$

Khối lượng sản phẩm thu được là:

$m_{sp}=m_{Al_2O_3}=0.1·102=10.2 \ (g)$ 

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

`n_(Al)=(5,4)/27=0,2(mol)`

PT

`4Al+3O_2` $\xrightarrow{t^o}$ `2Al_2O_3`

a,

Theo PT

`n_(O_2)=3/4 . n_(Al)=3/4 . 0,2 = 0,15(mol)`

`->V_(O_(2 đktc))=0,15.22,4=3,36(l)`

b,

Theo PT

`n_(Al_2O_3)=1/2 . n_(Al)=1/2. 0,2=0,1(mol)`

`->m_(Al_2O_3)=0,1.102=10,2(g)`