Sau phản ứng $+HCl$ tạo hỗn hợp khí, mà phản ứng nung xảy ra hoàn toàn nên X có $A, AS$

$n_S=\dfrac{6,4}{32}=0,2(mol)$

Bảo toàn S: $n_{H_2S}=0,2(mol)$

$n_{HCl}=0,2.3=0,6(mol)$

Bảo toàn H:

$n_{HCl}=2n_{H_2S}+2n_{H_2}$

$\Rightarrow n_{H_2}=0,1(mol)$

Giả sử ban đầu cho $7,2g$ $A$ tác dụng với $HCl$ và $S$ cùng lúc.

Bảo toàn e: $2n_A=2n_{H_2}+2n_S$

$\Rightarrow n_A=0,3(mol)$

$M_A=\dfrac{7,2}{0,3}=24$

$\to A: Mg$ (magie)

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

7.2g  A  +  S →$\left \{ {{A^{2+} } \atop {S^{n+} }} \right.$              + HCl 0,6  →          $\left \{ {{  A^{2+}  0.3} \atop {Cl^{-} 0.6}} \right.$    + H2S

BT Cl: $n_{HCl}$= $n_{Cl-}$ = 0.6 (mol) 

→ BT điện tích $n_{A}$2+= 0.3 ( âm = dương)

BT nguyên tố : $n_{A}$2+ =  $n_{A}$ = 0.3 ( mol)

→ $M_{A}$  = $\frac{7.2}{0.3}$ = 24                → A là Mg