Đáp án+ Giải thích các bước giải:

`PT : Fe + H_2SO_4 -> FeSO_4 + H_2(1)`

`n_{Fe} = m/M = {5,6}/56 = 0,1(mol)`

`a)`

Theo pt `(1)` : `n_{H_2} = n_{Fe} = 0,1(mol)`

`-> V_{H_2} = n.22,4 = 0,1.22,4 = 2,24(l)`

`b)`

Đổi `200(ml) = 0,2(l)`

Theo pt `(1)` : `n_{H_2SO_4} = n_{Fe} = 0,1(mol)`

`->` $C_{\text{M dd $H_2SO_4$}}$ = `n/V = {0,1}/{0,2} = 0,5M`

`c)`

Theo pt `(1)` : `n_{FeSO_4} = n_{Fe} = 0,1(mol)`

`->` $C_{\text{M dd $FeSO_4$}}$ = `n/V = {0,1}/{0,2} = 0,5M`

`d)`

`PT : H_2 + CuO` $\xrightarrow{t^o}$ `Cu + H_2O(2)`

Theo pt `(2)` : `n_{CuO} = n_{H_2} = 0,1(mol)`

`-> m_{CuO} = n.M = 0,1.80 = 8(g)`

$\text{#Cyrus}$

Đáp án + Giải thích các bước giải:

 Câu 7:

a) $200ml = 0,2l$
$n_{Fe} = \dfrac{m}{M} = \dfrac{5,6}{56} = 0,1\text{ mol}$

PTHH:
$Fe + H_2SO_4 \longrightarrow FeSO_4 + H_2$

Theo PTHH:
$n_{H_2} = n_{Fe} = 0,1\text{ mol}$

$\Rightarrow V_{H_2}= n . 22,4 = 0,1 . 22,4 = 2,24l$

b) Theo PTHH:
$n_{H_2SO_4} = n_{Fe} = 0,1\text{ mol}$

$\Rightarrow C_{MH_2SO_4} = \dfrac{n}{V} = \dfrac{0,1}{0,2} =0,5M$

c) Theo PTHH:

$n_{FeSO_4} = n_{Fe} = 0,1\text{ mol}$
$\Rightarrow C_{MFeSO_4} = \dfrac{n}{V} = \dfrac{0,1}{0,2} = 0,5M$

d) PTHH:
$CuO + H_2 \xrightarrow{t^o} Cu + H_2O$

Theo PTHH:
$n_{CuO} = n_{H_2} = 0,1\text{ mol}$
$\Rightarrow m_{CuO} = n . M = 0,1 . (64 + 16) = 0,1 . 80 = 8g$