Theo bảng thấy bán kính nguyên tử tăng dần từ \(T<X<Y\)

Cấu hình e của \(Mg\) là: \(1{s^2}{\text{ 2}}{{\text{s}}^2}2{p^6}{\text{ 3}}{{\text{s}}^2}\)

Cấu hình e của \(K\) là:  \(1{s^2}{\text{ 2}}{{\text{s}}^2}2{p^6}{\text{ 3}}{{\text{s}}^2}3{p^6}\;{\text{4}}{{\text{s}}^1}\)

Cấu hình e của \(Ca\) là: \(1{s^2}{\text{ 2}}{{\text{s}}^2}2{p^6}{\text{ 3}}{{\text{s}}^2}3{p^6}\;{\text{4}}{{\text{s}}^2}\)

 Do vậy \(Mg\) ở chu kỳ 3 nhóm IIA.

\(K\) ở chu kỳ 4 nhóm IA; \(Ca\) ở chu kỳ 4 nhóm IIA.

Vì \(K;Ca\) đều ở chu kỳ 4 nên bán kính sẽ lớn hơn \(Mg\) ở chu kỳ 3.

Vậy \(T\) là \(Mg\)

Trong cùng một chu kỳ; từ trái sang phải bán kính giảm dần, do đó \(K\) ở bên trái \(Ca\) nên bán kính của \(K>Ca\)

Vậy \(X\) là \(Ca\); (Y\) là \(K\)