Đáp án:

\(\begin{array}{l}
b)\\
{m_{Fe}} = 16,8g\\
c)\\
{V_{kk}} = 22,4l
\end{array}\)

Giải thích các bước giải:

\(\begin{array}{l}
a)\\
3Fe + 2{O_2} \to F{e_3}{O_4}\\
b)\\
{n_{F{e_3}{O_4}}} = \dfrac{m}{M} = \dfrac{{23,2}}{{232}} = 0,1mol\\
{n_{Fe}} = 3{n_{F{e_3}{O_4}}} = 0,3mol\\
{m_{Fe}} = n \times M = 0,3 \times 56 = 16,8g\\
c)\\
{n_{{O_2}}} = 2{n_{F{e_3}{O_4}}} = 0,2mol\\
{V_{{O_2}}} = n \times 22,4 = 0,2 \times 22,4 = 4,48l\\
{V_{kk}} = \dfrac{{{V_{{O_2}}}}}{{20\% }} = \dfrac{{4,48 \times 100}}{{20}} = 22,4l
\end{array}\)

Giải thích các bước giải:

Bài 1 :

`a.`

`-` chất rắn `A` có màu vàng nâu là `:Fe_3O_4`

`-n_{Fe_3O_4}=\frac{m_{Fe_3O_4}}{M_{Fe_3O_4}}=\frac{23,2}{232}=0,1(mol)`

Phương trình hóa học :

$3Fe+2O_2\xrightarrow{t^o}Fe_3O_4$

 `0,3`        `0,2`   `←`   `0,1`         `(mol)`

`b.`

`-m_{Fe}=n_{Fe}.M_{Fe}=0,3.56=16,8(g)`

`c.`

`-V_{O_2}(đktc)=n_{O_2}.22,4=0,2.22,4=4,48(l)`

`-` Vì `V_{O_2}` chiếm `20%V_{kk}`

`→V_{kk}=\frac{100}{20}.V_{O_2}`

Mà `V_{O_2}=4,48(l)`

`→V_{kk}=5.V_{O_2}=5.4,48=22,4(l)`