Đáp án:

$m_{HCl}=65.7g$

$m_{FeCl_3}=97.5g$ 

Giải thích các bước giải:

$n_{Fe_2O_3}=\dfrac{48}{160}=0.3(mol)$

Phản ứng xảy ra:

$\begin{array}{l}Fe_2O_3+6HCl\to 2FeCl_3+3H_2O\\ \ \ 0.3 \ \ \to \ \ \ 1.8 \ \ \to \ \ \ 0.6 \ \ \ (mol)\end{array}$ 

Khối lượng $HCl$ là:

$m_{HCl}=1.8·36.5=65.7 \ (g)$

Khối lượng $FeCl_3$ là:

$m_{FeCl_3}=0.6·162.5=97.5 \ (g)$

Đáp án:

a) $Fe_2O_3 + 6HCl\longrightarrow 2FeCl_3 + 3H_2O$

b) $m_{HCl}=65,7\,g$

c) $m_{FeCl_3}=97,5\,g$

Giải thích các bước giải:

a) Phương trình hoá học:

$Fe_2O_3 + 6HCl\longrightarrow 2FeCl_3 + 3H_2O$

b) Số mol $Fe_2O_3$ tham gia phản ứng:

$n_{Fe_2O_3}=\dfrac{m_{Fe_2O_3}}{M_{Fe_2O_3}}=\dfrac{48}{160}=0,3\,mol$

Dựa vào phương trình hoá học ta được:

$n_{HCl}= 6n_{Fe_2O_3}= 6.0,3 =1,8\,mol$

Khối lượng $HCl$ phản ứng:

$m_{HCl}= n_{HCl}.M_{HCl}= 1,8.36,5 =65,7\,g$

c) Dựa vào phương trình hoá học ta được:

$n_{FeCl_3}= 2n_{Fe_2O_3}= 2.0.3 = 0,6\,mol$

Khối lượng $FeCl_3$ tạo thành:

$m_{FeCl_3}=n_{FeCl_3}.M_{FeCl_3} = 0,6.162,5 = 97,5\,g$