Đáp án+ Giải thích các bước giải:

`PT : Fe + 2HCl -> FeCl_2 + H_2`

`n_{Fe} = m/M = {33,6}/56 = 0,6(mol)`

`a)`

Theo pt : `n_{FeCl_2} = n_{H_2} = n_{Fe} = 0,6(mol)`

`-> m_{FeCl_2} = n.M = 0,6.127 = 76,2(g) = a`

`-> V_{H_2} = n.22,4 = 0,6.22,4 = 13,44(l) = V`

`b)`

`n_{Fe_2O_3} = m/M = 24/160 =0,15(mol)`

`PT : 3H_2 + Fe_2O_3` $\xrightarrow{t^o}$ `2Fe + 3H_2O`

Tỉ lệ : `{0,6}/3` > `{0,15}/1`  `-> H_2` dư.

Theo pt : `n_{Fe} = 2n_{Fe_2O_3} = 2.0,15 = 0,3(mol)`

`-> m_{Fe} = n.M = 0,3.56 = 16,8(g)`

$\text{#Cyrus}$

Đáp án:

 a)PTHH:Fe+2HCl→FeCl2+H2

               0,6->1,2->0,6->0,6

Số mol sắt là:

33,6/56=0,6

Kl FeCl2 là:

0,6.(56+71)=76,2 gam

Thể tích H2 là:

0,6.22.4=13,44 lít

b)PTHH:3H2+Fe2O3->2Fe+3H2O

                            0,15->0,3

Số mol Fe2O3 là:

24/160=0,15

So sánh:

0,15/1<0,6/3

H2 dư nên sẽ tính theo số mol của Fe2O3. 

Kl Fe là:

0,3.56=16,8 gam

Giải thích các bước giải: