Đáp án:

 \(m=2,7 gam\)

\(V=600ml\)

\({m_{AlC{l_3}}}  = 13,35{\text{ gam}}\)

Giải thích các bước giải:

 Phản ứng xảy ra:

\(2Al + 6HCl\xrightarrow{{}}2AlC{l_3} + 3{H_2}\)

Đây là phản ứng oxi hóa khử vì có sự thay đổi số oxi hóa của \(Al\) từ 0 lên +3 và \(H\) từ +1 về 0.

Ta có:

\({n_{{H_2}}} = \frac{{3,36}}{{22,4}} = 0,15{\text{ mol}}\)

\( \to {n_{Al}} = \frac{2}{3}{n_{{H_2}}} = 0,1{\text{ mol}}\)

\( \to m = {m_{Al}} = 0,1.27 = 2,7{\text{ gam}}\)

\({n_{HCl}} = 2{n_{{H_2}}} = 0,3{\text{ mol}}\)

\( \to {V_{HCl}} = \frac{{0,3}}{{0,5}} = 0,6{\text{ lít = 600 ml = V}}\)

\({n_{AlC{l_3}}} = {n_{Al}} = 0,1{\text{ mol}}\)

\( \to {m_{AlC{l_3}}} = a = 0,1.(27 + 35,5.3) = 13,35{\text{ gam}}\)

Anh không hiểu đề câu e của em là gì?

Đáp án:

 

Giải thích các bước giải:

 a)

 $PTHH$

$2Al + 6HCL => 2AlCl_3 + 3H_2$

Đây là loại phản ứng oxi hóa khử vì có Al đóng vai trò là chất khử và H đóng vai trò là chất oxi hóa

$Al^0 => Al^{+3} + 3e$

$H^{+1} + 1e => H^0$

b)

Số mol khí H2 

$n_{H2} = \frac{3,36}{22,4}  = 0,15 mol $ 

Viết lại PTHH

$2Al + 6HCL => 2AlCl_3 + 3H_2$

2 mol   6 mol       2 mol         3 mol

 0,1 mol                                 0,15 mol

=> $m_{Al} = 27 . 0,1 = 2,7g$

c) Theo PTPU, ta có: $n_{HCl} = 0,15.6:3 = 0,3 mol$

=> $V_{HCl} = n /Cm = 0,3 :  0,5 =  0 ,6 ml$

d)Theo PTPU, ta có $ n_ {ALCL3} = 0,15 . 2 :3 = 0,1 mol$

=> $ a = M.n = 133,5 . 0,1 = 13,15g$

e) ghi lại đề