Khi cho hỗn hợp $Ag$ và $Zn$ vào dung dịch $H_2SO_4$ loãng thì chỉ có $Zn$ phản ứng.

Do đó chất rắn không tan sau phản ứng là $Ag$

$\to m_{Ag}=6.25(g)$

Phương trình hóa học xảy ra:

$Zn+H_2SO_4\to ZnSO_4+H_2\uparrow$

$n_{H_2}=\dfrac{5.6}{22.4}=0.25(mol)$

$Theo \ PTHH:n_{Zn}=n_{H_2}=0.25(mol)$

$m_{Zn}=0.25·65=16.25(g)$

$m_{hh}=m_{Zn}+m_{Ag}=16.25+6.25=22.5(g)$

$\%m_{Zn}=\dfrac{16.25}{22.5}·100\%=72.22\%$

$\%m_{Ag}=100\%-72.22\%=27.78\%$

 

Đáp án:

%mZn= 72,2%

%mAg= 27,78%

 

Giải thích các bước giải:

Ag + H2SO4→ Ko phản ứng

Zn  +  H2SO4→    ZnSO4 +    H2↑

 0,25                                        0,25

nH2= 5,6/ 22,4 = 0,25 mol

mZn= 0,25 * 65= 16,25(g)

khối lượng hỗn hợp= 16,25+ 6,25= 22,5 (g) 

%mZn= (16,25* 100)/ 22,5 = 72,2%

%mAg= (6,25 * 100)/ 22,5 = 27,78% 

Chúc bạn học tốt!! ><