Đáp án:

\(B\) là \(CuSO_4.n5H_2O\)

Giải thích các bước giải:

 Muối là \(CuSO_4\)

Trong 360 gam dung dịch chứa 

\({m_{CuS{O_4}}} = 360.33,33\%  = 120{\text{ gam}}\)

Bay hơi 48,072 gam \(H_2O\) thì thu được dung dịch có khối lượng là 

\({m_{dd}} = 360 - 48,072 = 311,928{\text{ gam}}\)

Sau đó hạt nhiệt độ xuống thì tách ra 150 gam phân tử có dạng \(CuSO_4.nH_2O\)

\( \to {m_{dd}} = 311,928 - 150 = 161,928{\text{ gam}}\)

Ở 10 độ \(C\) thì 17,4 gam \(CuSO_4\) tan trong 100 gam nước tạo 117,4 gam dung dịch bão hòa.

Vậy 161,928 gam dung dịch chứa \({m_{CuS{O_4}}} = 161,928.\frac{{17,4}}{{117,4}} = 24{\text{ gam}}\)

\( \to {m_{CuS{O_4}{\text{ tách ra}}}} = 120 - 24 = 96{\text{ gam}}\)

\( \to {n_{CuS{O_4}}} = \frac{{96}}{{160}} = 0,6{\text{ mol = }}{{\text{n}}_{CuS{O_4}.n{H_2}O}}\)

\( \to {M_{CuS{O_4}.n{H_2}O}} = 160 + 18n = \frac{{150}}{{0,6}} = 250 \to n = 5\)

Vậy \(B\) là \(CuSO_4.n5H_2O\)