Đáp án:

$H=75\%$

Giải thích các bước giải:

Bảo toàn nguyên tố $S$

$FeS_2\longrightarrow 2H_2SO_4$

Khối lượng $FeS_2$ chứa trong quặng Pirit:

$m_{FeS_2}= 80\%.m_{\rm pirit} = 80\%.150 = 120\,\rm tấn$

Số mol $FeS_2$

$n_{FeS_2}=\dfrac{m_{FeS_2}}{M_{FeS_2}}=\dfrac{120.10^6}{120}=10^6\,\rm mol$

Dựa theo phương trình đã cho, ta được:

$n_{H_2SO_4} = 2n_{FeS_2} = 2.10^6\,\rm mol$

Khối lượng $H_2SO_4$ thu được theo lí thuyết:

$m_{H_2SO_4\,lt}= n_{H_2SO_4}.M_{H_2SO_4} = 2.10^6 = 196.10^6\, \rm gam = 196\,\rm tấn$

Hiệu suất phản ứng:

$H =\dfrac{m_{H_2SO_4\,tt}}{m_{H_2SO_4\,lt}}.100\% =\dfrac{147}{196}.100\% =75\%$