Đáp án + Giải thích các bước giải:

$a\big)2Al+6HCl\to 2AlCl_3+3H_2$

$b\big)$

$n_{Al}=\frac{2,7}{27}=0,1(mol)$

Theo PT: $n_{HCl}=3n_{Al}=0,3(mol)$

$\to m_{HCl]=0,3.36,5=10,95(g)$

$\to m_{dd\,HCl}=\frac{10,95}{20\%}=54,75(g)$

$c\big)$

Theo PT: $n_{AlCl_3}=n_{Al}=0,1(mol);n_{H_2}=\frac{3}{2}n_{Al}=0,15(mol)$

$\to m_{dd\,spu}=2,7+54,75-0,15.2=57,15(g)$

$\to C\%_{AlCl_3}=\frac{0,1.133,5}{57,15}.100\%\approx 23,36\%$

Đáp án:

 `a)`

`b) 54,74g` 

`c) 23,36%`

Giải thích các bước giải:

 `a)` 

`2Al + 6HCl → 2AlCl_3 + 3H_2` 

`b)` 

`n_{Al} = {2,7}/{27} = 0,1(mol)` 

`n_{HCl} = 3n_{Al} = 0,1 . 3`

`= 0,3(mol)` 

`mdd_{HCl} = {0,3 . 36,5.100}/{20} =54,75(g)` 

`c)` 

`n_{H_2} = 3/2n_{Al} = {0,1 . 3}/2 `

`= 0,15(mol)`

`mdd = 2,7 + 54,75 - 0,15 .2 = 57,15(g)`

`n_{AlCl_3} = n_{Al} = 0,1(mol)`

`C%_{AlCl_3} = {0,1 . 133,5}/{57,15}.100 = 23,36(%)`