Đáp án + Giải thích các bước giải:

Câu 6:

$n_{H_2}=\frac{6,72}{22,4}=0,3(mol)$

$Zn+H_2SO_4\to ZnSO_4+H_2$

Theo PT: $n_{Zn}=n_{H_2SO_4}=n_{H_2}=0,3(mol)$

$\to\begin{cases} m_{Zn}=0,3.65=19,5(g)\\ m_{dd\,H_2SO_4}=\frac{0,3.98}{15\%}=196(g) \end{cases}$

Câu 7:

Đặt kim loại là $R$

Đổi $100ml=0,1l\to n_{HCl}=0,1.6=0,6(mol)$

$R+2HCl\to RCl_2+H_2$

Theo PT: $n_R=\frac{1}{2}n_{HCl}=0,3(mol)$

$\to M_R=\frac{7,2}{0,3}=24(g/mol)$

Vậy kim loại là magie $(Mg)$

Câu 8:

$a\big)Zn+2HCl\to ZnCl_2+H_2$

$b\big)$

$n_{Zn}=\frac{6,5}{65}=0,1(mol)$

Theo PT: $n_{HCl}=2n_{Zn}=0,2(mol)$

$\to m_{HCl}=0,2.36,5=7,3(g)$

$c\big)C\%_{HCl}=\frac{7,3}{146}.100\%=5\%$

$d\big)$

Theo PT: $n_{ZnCl_2}=n_{H_2}=n_{Zn}=0,1(mol)$

Ta có $m_{dd\,spu}=6,5+146-0,1.2=152,3(g)$

$\to C\%_{ZnCl_2}=\frac{0,1.136}{152,3}.100\%\approx 8,3\%$

Đáp án + Giải thích các bước giải:

Câu 6:

$n_{H_2}= \dfrac{V}{22,4} = \dfrac{6,72}{22,4} = 0,3\text{ mol}$

PTHH:
$Zn + H_2SO_4 \longrightarrow ZnSO_4 + H_2$

Theo PTHH:
$n_{Zn} = n_{H_2SO_4} = n_{H_2}= 0,3\text{ mol}$

$\Rightarrow m_{Zn}=  n . M = 0,3 . 65 = 19,5g$

$m_{H_2SO_4} = n . M = 0,3 . (2 . 1 + 32 + 4 . 16) = 0,3 . 98 = 29,4g$

$\Rightarrow m_{ddH_2SO_4} = \dfrac{m_{ct} . 100\%}{C\%} = \dfrac{29,4 . 100\%}{15\%} = 196g$

Câu 7:

$100ml = 0,1l$

$n_{HCl} = C_M . V = 6 . 0,1 = 0,6\text{ mol}$

Gọi kim loại đó là $M$

PTHH:

$M + 2HCl \longrightarrow MCl_2 + H_2$

Theo PTHH:
$n_M = \dfrac{1}{2} . n_{HCl} = \dfrac{1}{2} . 0,6 = 0,3\text{ mol}$

$\Rightarrow M_M= \dfrac{m}{n} = \dfrac{7,2}{0,3} = 24g/mol = M_{Mg}$
Vậy kim loại là $Mg$

Câu 8:

a) PTHH:
$Zn + 2HCl \longrightarrow ZnCl_2 + H_2$

b) $n_{Zn} = \dfrac{m}{M} = \dfrac{6,5}{65} = 0,1\text{ mol}$

Theo PTHH:
$n_{HCl} = 2n_{Zn} = 2 . 0,1 = 0,2\text{ mol}$
$\Rightarrow m_{HCl}= n . M = 0,2 . (1 + 35,5) = 0,2 . 36,5 = 7,3g$

c) $\%_{HCl}=  \dfrac{m_{ct}}{m_{dd}} . 100\% = \dfrac{7,3}{146} . 100\% = 5\%$

d) Theo PTHH:
$n_{H_2} = n_{ZnCl_2} = n_{Zn} = 0,1\text{ mol}$

$\Rightarrow m_{ZnCl_2} = n . M = 0,1 . (2 . 35,5 + 65) = 0,1 . 136 = 13,6g$

$m_{H_2} = n . M = 0,1 . 2 = 0,2g$

$m_{ddZnCl_2} = m_{Zn} + m_{ddHCl} - m_{H_2} = 6,5 + 146 - 0,2 = 152,3g$

$\Rightarrow \%_{ZnCl_2} = \dfrac{m_{ct}}{m_{dd}} . 100\% = \dfrac{13,6}{152,3} . 100\% \approx 8,93\%$