Gọi Số mol của $CaCO_3$ và $MgCO_3$ lần lượt là $x$ và $y$

$CaCO_3\xrightarrow{t^o} CaO+CO_2$

$MgCO_3\xrightarrow{t^o} MgO+CO_2$

$m_{\text{oxit}}=56x+40y=9,6$

$n_{CO_2}=x+y=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2$

Giải hệ trên ta được: $x=y=0,1$

$\to m_{CaCO_3}=0,1.100=10\ (g)$

$m_{MgCO_3}=0,1.84=8,4\ (g)$

`n_{CO_2}` = `{4,48}/{22,4}` = `0,2` `mol`

`x` `\text{là số mol}` `CaCO_3`

`y` `\text{là số mol}` `MgCO_3`

`CaCO_3`$\xrightarrow[]{t^\circ}$`CaO` + `CO_2` 

 `x`                  `x`              `x`

`0,1`               `0,1`          `0,1` `mol`

`MgCO_3`$\xrightarrow[]{t^\circ}$`MgO` + `CO_2`

 `y`                  `y`              `y`

`0,1`               `0,1`          `0,1` `mol`

`\text{Ta có hệ phương trình:}`

$\left \{ {{56x+40y=9,6} \atop {1x+1y=0,2}} \right.$ `⇒`$\left \{ {{x=0,1mol} \atop {y=0,1mol}} \right.$

`m_{CaCO_3}` = `0,1` . `100` = `10` `g`

`m_{MgCO_3}` = `0,1` . `84` = `8,4` `g`