Đáp án:

\( m = 8,8{\text{ gam}}\)

\(a  = 12,7{\text{ gam}}\)

\(V=333 ml\)

Giải thích các bước giải:

 Phản ứng xảy ra:

\(FeS + 2HCl\xrightarrow{{}}FeC{l_2} + {H_2}S\)

Phản ứng này không phải là phản ứng oxi hóa mà là phản ứng trao đổi.

\({n_{{H_2}S}} = \frac{{2,24}}{{22,4}} = 0,1{\text{ mol = }}{{\text{n}}_{FeS}} = {n_{FeC{l_2}}}\)

\( \to m = {m_{FeS}} = 0,1.(56 + 32) = 8,8{\text{ gam}}\)

\(a = {m_{FeC{l_2}}} = 0,1.(56 + 35,5.2) = 12,7{\text{ gam}}\)

\({n_{HCl}} = 2{n_{{H_2}}} = 0,2{\text{ mol}}\)

\( \to {V_{HCl}} = \frac{{0,2}}{{0,6}} = 0,333{\text{ lít = 333 ml = V }}\)

$FeS+2HCl\to FeCl_2+H_2S$

Phản ứng này không phải oxi hoá-khử do không nguyên tố nào có sự thay đổi về số oxi hoá: $Fe$ $+2$, $S$ $-2$, $H$ $+1$, $Cl$ $-1$ không đổi.

$n_{H_2S}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1(mol)$

$\Rightarrow n_{FeS}=n_{FeCl_2}=0,1(mol); n_{HCl}=2n_{H_2S}=0,2(mol)$

$m=0,1.88=8,8g$

$V=\dfrac{0,2}{0,6}=0,333l=333ml$

$a=0,1.127=12,7g$