Đáp án:

\(X\) là \(FeS\)

Oxit là \(Fe_2O_3\)

Giải thích các bước giải:

Sơ đồ phản ứng:

\(X + {O_2}\xrightarrow{{{t^o}}}F{e_x}{O_y} + S{O_2}\)

 Ta có:

\({n_{{O_2}}} = \frac{{24,64}}{{22,4}} = 1,1{\text{ mol;}}{{\text{n}}_{S{O_2}}} = \frac{{17,92}}{{22,4}} = 0,8{\text{ mol}}\)

Bảo toàn \(O\):

\(2{n_{{O_2}}} = 2{n_{S{O_2}}} + {n_{O{\text{ trong oxit}}}}\)

\( \to {n_{O{\text{ trong oxit}}}} = 1,1.2 - 0,8.2 = 0,6{\text{ mol}}\)

\({m_{oxit}} = {m_{Fe}} + {m_O} = {m_{Fe}} + 0,6.16 = 32\)

\( \to {m_{Fe}} = 22,4{\text{ gam}} \to {{\text{n}}_{Fe}} = \frac{{22,4}}{{56}} = 0,4\)

\( \to x:y = {n_{Fe}}:{n_O} = 0,4:0,6 = 2:3\)

Vậy oxit là \(Fe_2O_3\)

Hợp chất ban đầu tạo bởi \(Fe;S\)

\({n_S} = {n_{S{O_2}}} = 0,4 \to {n_{Fe}}:{n_S} = 0,4:0,4 = 1:1\)

Vậy \(X\) là \(FeS\)