Câu 1 . 

`1 tấn = 1000 kg`

`m_(FeS_2) = 1000 / 100 × 88 = 880 ( g ) `

`n_(FeS_2) = 880 / 120 = 22/ 3 ( mol ) `

* Quá trình sản suất :

`FeS_2   ->   SO_2  ->  SO_3  ->  H_2SO_4`

Áp dụng `BTNT ( S )` , ta có :

`n_(H_2SO_4) = 2 × n_(FeS_2) = 2 × 22/3 = 44/3 ( mol ) `

`-> m_(H_2SO_4) = 44/3 × 98 = 1437.33 ( kg ) `

Câu 2 . 

`n_(Fe) = 2.8 / 56 = 0.05 ( mol ) `

`PTHH  :  Fe  +  2HCl  ->  FeCl2   +  H_2 ↑`

               `0.05                        -                   0.05             -        0.05`

`m_(FeCl_2) = 0.05 × 127 = 6.35 ( g ) `

`V_(H_2) = 0.05 × 22.4 = 1.12 ( l ) `

 

1) $FeS_2 \longrightarrow 2H_2SO_4$

Khối $FeS_2$ chứa trong $1$ tấn quặng $1$ pirit

$m_{FeS_2} = 88\%.1 = 0,88\, tấn$

Cứ $1$ mol $FeS_2$ điều chế được $2$ mol $H_2SO_4$

$\to 120$ tấn $FeS_2$ điều chế được $196$ tấn $H_2SO_4$

Vậy $0,88$ tấn $FeS_2$ điều chế được $1,4373$ tấn $H_2SO_4$

2) $Fe+ 2HCl\longrightarrow FeCl_2 + 2H_2\uparrow$

Số mol $Fe$ tham gia phản ứng:

$n_{Fe}=\dfrac{m_{Fe}}{M_{Fe}}=\dfrac{2,8}{56}=0,05\,mol$

$\to n_{FeCl_2} = n_{H_2}=n_{Fe}= 0,05\,mol$

$\to \begin{cases}m_{FeCl_2}=n_{FeCl_2}.M_{FeCl_2}=0,05.127=6,35\,g\\V_{H_2\,(đktc)}=n_{H_2}.22,4 = 0,05.22,4 =1,12\,l\end{cases}$