Đáp án+ Giải thích các bước giải:

`Mg + H_2SO_4 -> MgSO_4 + H_2(1)`

`Fe_2O_3 + 3H_2SO_4 -> Fe_2(SO_4)_3 + 3H_2O(2)`

`a)`

`n_{H_2} = V/{22,4} = {4,48}/{22,4} = 0,2(mol)`

Theo pt `(1)` : `n_{Mg} = n_{H_2} = 0,2(mol)`

`-> %m_{Mg} = {0,2.24.100%}/{20,8} \approx 23,08%`

`-> %m_{Fe_2O_3} = 100% - 23,08% = 76,92%`

`b)`

Đổi `500(ml) = 0,5(l)`

`n_{Fe_2O_3} = m/M = {20,8-0,2.24}/160 = 0,1(mol)`

Theo pt `(1)` và `(2)` : $\Sigma$`n_{H_2SO_4} = n_{Mg} + 3n_{Fe_2O_3} = 0,2 + 0,1.3 = 0,5(mol)`

`->` $C_{\text{M dd $H_2SO_4$}}$ = `n/V = {0,5}/{0,5}=1M`

$\text{#Cyrus}$

Đáp án + Giải thích các bước giải:

$a\big)$

$Mg+H_2SO_4\to MgSO_4+H_2$

$Fe_2O_3+3H_2SO_4\to Fe_2(SO_4)_3+3H_2O$

Theo PT: $n_{Mg}=n_{H_2}=\frac{4,48}{22,4}=0,2(mol)$

$\to \%m_{Mg}=\frac{0,2.24}{20,8}.100\%\approx 23,08\%$

$\to \%m_{Fe_2O_3}=100-23,08=76,92\%$

$b\big)$

$n_{Fe_2O_3}=\frac{20,8-0,2.24}{160}=0,1(mol)$

Theo PT: $\sum n_{H_2SO_4}=n_{Mg}+3n_{Fe_2O_3}=0,5(mol)$

Đổi $500ml=0,5l$

$\to C_{M\,H_2SO_4}=\frac{0,5}{0,5}=1M$