Em tham khảo nha :

\(\begin{array}{l}
a)\\
\text{Giả sử trong hỗn hợp chỉ có kim loại Mg}\\
{n_{Mg}} = \dfrac{m}{M} = \dfrac{{11,4}}{{24}} = 0,475mol\\
{m_{HCl}} = \dfrac{{{m_{{\rm{dd}}HCl}} \times 10}}{{100}} = 40,15g\\
{n_{HCl}} = \dfrac{m}{M} = \dfrac{{40,15}}{{36,5}} = 1,1mol\\
Mg + 2HCl \to MgC{l_2} + {H_2}\\
\dfrac{{0,475}}{1} < \dfrac{{1,1}}{2} \Rightarrow HCl\text{ dư}\\
\text{Vậy sau phản  ứng thì vẫn còn dư axit}\\
b)\\
Mg + 2HCl \to MgC{l_2} + {H_2}\\
Zn + 2HCl \to ZnC{l_2} + {H_2}\\
{n_{{H_2}}} = \dfrac{V}{{22,4}} = \dfrac{{6,048}}{{22,4}} = 0,27mol\\
hh:Zn(a\,mol),Mg(b\,mol)\\
a + b = 0,27(1)\\
65a + 24b = 11,4(2)\\
 \text{Từ (1) và (2)}\Rightarrow a = 0,12;b = 0,15\\
{m_{Zn}} = n \times M = 0,12 \times 65 = 7,8g\\
{m_{Mg}} = n \times M = 0,15 \times 24 = 3,6g
\end{array}\)