Đáp án:

$V_{H_2\,(đktc)} =3,36\,l$

Giải thích các bước giải:

Phương trình hoá học:

$Zn + 2HCl\longrightarrow ZnCl_2 + H_2\uparrow$

Số mol $Zn:$

$n_{Zn}=\dfrac{m_{Zn}}{M_{Zn}}=\dfrac{13}{65}=0,2\,mol$

Ta có: $\dfrac{n_{Zn}}{1}=0,2 >0,15 = \dfrac{n_{HCl}}{2}$

$\to Zn$ dư

$\to$ Số mol $H_2$ tính theo $HCl$

$\to n_{H_2}= \dfrac12n_{HCl}=\dfrac12\cdot 0,3 = 0,15\,mol$

Thể tích $H_2$ sinh ra:

$V_{H_2\,(đktc)}=n_{H_2}.22,4 = 0,15.22,4 =3,36\,l$

Đáp án:

\({V_{{H_2}}} = 3,36l\)

Giải thích các bước giải:

\(\begin{array}{l}
Zn + 2HCl \to ZnC{l_2} + {H_2}\\
{n_{Zn}} = \dfrac{m}{M} = \dfrac{{13}}{{65}} = 0,2mol\\
\dfrac{{0,2}}{1} > \dfrac{{0,3}}{2} \Rightarrow Zn\text{ dư}\\
{n_{{H_2}}} = \dfrac{{{n_{HCl}}}}{2} = \dfrac{{0,3}}{2} = 0,15mol\\
{V_{{H_2}}} = n \times 22,4 = 0,15 \times 22,4 = 3,36l
\end{array}\)