Đáp án:

Bạn tham khảo lời giải ở dưới nhé!!!!

Giải thích các bước giải:

\(\begin{array}{l}
Ca{(OH)_2} + C{O_2} \to CaC{O_3} + {H_2}O\\
{n_{CaC{O_3}}} = 0,2mol\\
 \to {n_{C{O_2}}} = {n_{CaC{O_3}}} = 0,2mol
\end{array}\)

m dung dịch giảm: \({m_{CaC{O_3}}} - ({m_{C{O_2}}} + {m_{{H_2}O}}) = 5,8g\)

\(\begin{array}{l}
 \to {m_{{H_2}O}} = 5,4g\\
 \to {n_{{H_2}O}} = 0,3mol\\
 \to {n_H} = 2{n_{{H_2}O}} = 0,6mol\\
 \to {n_C} = {n_{C{O_2}}} = 0,2mol\\
 \to {m_C} + {m_H} = 3g < 4,6g
\end{array}\)

Suy ra có nguyên tố O trong hợp chất X

Gọi công thức của X là: \({C_x}{H_y}{O_z}\)

\(\begin{array}{l}
{m_O} = 4,6 - 3 = 1,6g\\
 \to {n_O} = 0,1mol\\
 \to {n_C}:{n_H}:{n_O} = 0,2:0,6:0,1\\
 \to {n_C}:{n_H}:{n_O} = 2:6:1\\
 \to {C_2}{H_6}O
\end{array}\)

\(\begin{array}{l}
M = 46\\
\% C = \dfrac{{12 \times 2}}{{46}} \times 100\%  = 52,18\% \\
\% H = \dfrac{6}{{46}} \times 100\%  = 13,04\% \\
\% O = \dfrac{{16}}{{46}} \times 100\%  = 34,78\% 
\end{array}\)