Do trong không khí có chứa oxi

$n_{kk}=\dfrac{56}{22,4}=2,5\text{(mol)}$

$Do n_{O_2}=\dfrac{1}{5}n_{kk}=\dfrac{1}{5}.2,5=0,5\text{(mol)}$

$n_{H_2O}=\dfrac{m_{H_2O}}{M_{H_2O}}=\dfrac{0,054}{18}=0,003\text{(mol)}$

a) Phương trình:

$H_2 + \dfrac{1}{2}O_2 \xrightarrow{t^0} H_2O$

$\text{Do:} \dfrac{0,5}{\dfrac{1}{2}}>\dfrac{0,003}{1}$

$\to \text{Kê theo mol nước}$

$\to n_{H_2}=n_{H_2O}=0,003\text{(mol)}$

$\to V_{H_2}=0,003.22,4=0,0672\text{(l)}$

b) $n_{O_2\text{...dư}}=0,5-0,006=0,494\text{(mol)}$

Vậy sau pứ còn 0,494 mol chất khí thoát ra sau khi ngưng tụ hơi nước.

Đáp án:

\({V_{{H_2}}} 0,0672{\text{ lít}}\)

Giải thích các bước giải:

 Phản ứng xảy ra:

\(2{H_2} + {O_2}\xrightarrow{{{t^o}}}2{H_2}O\)

Ta có:

\({n_{{H_2}O}} = \frac{{0,054}}{{18}} = 0,003{\text{ mol}}\)

Không khí chứa 20% \(O_2\) và 80% \(N_2\)

\({n_{kk}} = \frac{{56}}{{22,4}} = 2,5{\text{ mol}} \to {{\text{n}}_{{O_2}}} = 2,5.20\%  = 0,5{\text{ mol > }}\frac{1}{2}{n_{{H_2}O}}\)

Vậy \(O_2\) dư

\( \to {n_{{H_2}}} = {n_{{H_2}O}} = 0,003{\text{ mol}}\)

\( \to {V_{{H_2}}} = 0,003.22,4 = 0,0672{\text{ lít}}\)

Sau phản ứng hỗn hợp thu được gồm \(H_2O;O_2;N_2\).

Khi ngưng tụ thì chất khí chỉ còn \(O_2;N_2\)