Đáp án:

`m_(Fe)       =  1.4 (g ) `

Giải thích các bước giải:

`n_(CaCO_3) = 20 / 100 = 0.2 ( mol ) `

 Ta có : Khi khử oxit Sắt : 

`PTHH :    CO   +  O_(\text{oxit})   ->  CO_2`

            ` CO_2   +  Ca(OH)_2  ->  CaCO_3 ↓ +  H_2O `

Từ `pt -> n_(CO) = n_(CO_2) = 0.2 ( mol )`

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng , ta có : 

   `m_(hh)  +  m_(CO)  =  m_(Fe)   +  m_(CO_2) `

`=>            m_(Fe)       =   m_(hh)  +  m_(CO) - m_(CO_2) `

`=>            m_(Fe)       =   4.6  +  0.2 × 28     -   0.2 × 44 `

`=>            m_(Fe)       =  1.4 (g ) `

Đáp án:

\({m_{Fe}} = 1,4{\text{ gam}}\)

Giải thích các bước giải:

 Sơ đồ phản ứng:

\(X + CO\xrightarrow{{{t^o}}}Fe + C{O_2}\)

Dẫn sản phẩm cháy vào \(Ca(OH)_2\) dư

\(Ca{(OH)_2} + C{O_2}\xrightarrow{{}}CaC{O_3} + {H_2}O\)

Kết tủa là \(CaCO_3\)

\( \to {n_{CaC{O_3}}} = \frac{{20}}{{100}} = 0,2{\text{ mol = }}{{\text{n}}_{C{O_2}}} = {n_{CO}}\)

\( \to {m_{CO}} = 0,2.28 = 5,6{\text{ gam;}}{{\text{m}}_{C{O_2}}} = 0,2.44 = 8,8{\text{ gam}}\)

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng:

\({m_X} + {m_{CO}} = {m_{Fe}} + {m_{C{O_2}}}\)

\( \to 4,6 + 5,6 = {m_{Fe}} + 8,8 \to {m_{Fe}} = 1,4{\text{ gam}}\)