Đáp án:

a) $m_{H_2O} = 14,4\,\rm gam$

b) $V_{CO_2} =8,96\,\rm lít$

c) $V_{kk}=89,6\,\rm lít$

Giải thích các bước giải:

Phương trình hoá học:

$CH_4 + 2O_2\xrightarrow{\quad t^\circ\quad} CO_2 + 2H_2O$

Số mol $CH_4$ phản ứng:

$n_{CH_4}=\dfrac{V_{CH_4}}{22,4}=\dfrac{8,96}{22,4}=0,4\, \rm mol$

Theo phương trình hoá học ta được:

$n_{H_2O}= 2n_{CH_4}= 2.0,4 = 0,8\,\rm mol$

$n_{CO_2}= n_{CH_4}= 0,4\,\rm mol$

$n_{O_2}= 2n_{CH_4}= 2.0,4 = 0,8\,\rm mol$

a) Khối lượng nước đã ngưng tụ:

$m_{H_2O}=n_{H_2O}.M_{H_2O}=0,8.18 = 14,4\,\rm gam$

b) Thể tích $CO_2$ tạo thành:

$V_{CO_2}=n_{CO_2}.22,4 = 0,4.22,4 =8,96\,\rm lít$

c) Thể tích khí $O_2$ tham gia phản ứng:

$V_{O_2} = n_{O_2}.22,4 = 0,8.22,4 = 17,9\,\rm lít$

Thể tích không khí cần dùng:

$V_{kk}=5V_{O_2}= 5.17,92 =89,6\,\rm lít$

Đáp án:

 NGỦ :))

Giải thích các bước giải:

 `n_(CH_4) = 8.96 / 22.4 = 0.4 ( mol ) `

`PTHH   :  CH_4  +   2O_2 \overset{t^o}to\ CO_2  +  2H_2O `

                       `0.4    -      0.8               -                0.4    -    0.8`

a) `m_(H_2O) = 0.8 × 18 = 14.4 ( g ) `

b) `V_(CO_2) = 0.4 × 22.4 = 8.96 ( l ) `

c) `V_(O_2) = 0.8 × 22.4 = 17.92 ( l  )`

`-> V_(\text{không khí }) = 5V_(O_2) = 5 × 17.92 = 89.6 ( l ) `