Đáp án:

 \(Al\) (nhôm)

\( {V_{kk}} = 16,8{\text{ lít}}\)

Giải thích các bước giải:

Phản ứng xảy ra:

\(4R + 3{O_2}\xrightarrow{{{t^o}}}2{R_2}{O_3}\)

Ta có:

\({n_R} = \frac{{5,4}}{{{M_R}}};{n_{{R_2}{O_3}}} = \frac{{10,2}}{{2{M_R} + 3{M_O}}} = \frac{{10,2}}{{2{M_R} + 16.3}}\)

Theo phản ứng:

\({n_R} = 2{n_{{R_2}{O_3}}} \to \frac{{5,4}}{{{M_R}}} = 2.\frac{{10,2}}{{2{M_R} + 16.3}}\)

\( \to M_R=27 \to R:Al\) (nhôm)

Ta có:

\({n_{Al}} = \frac{{5,4}}{{27}} = 0,2{\text{ mol}} \to {{\text{n}}_{{O_2}}} = \frac{3}{4}{n_{Al}} = 0,15{\text{ mol}}\)

\( \to {V_{{O_2}}} = 0,15.22,4 = 3,36{\text{ lít}}\)

\( \to {V_{kk}} = 5{V_{{O_2}}} = 3,36.5 = 16,8{\text{ lít}}\)

Đáp án:

b, Kim loại R là Nhôm (Al).

c, `V_{KK}=16,8\ (l).`

Giải thích các bước giải:

a, Phương trình hóa học:

`4R + 3O_2 \overset{t^o}\to 2R_2O_3`

b, 

`-` Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có:

`m_{R}+m_{O_2}=m_{R_2O_3}`

`\to m_{O_2}=m_{R_2O_3}-m_{R}=10,2-5,4=4,8\ (g).`

`\to n_{O_2}=\frac{4,8}{32}=0,15\ (mol).`

`-` Theo pt: `n_{R}=\frac{4}{3}n_{O_2}=0,2\ (mol).`

`\to M_{R}=\frac{5,4}{0,2}=27` (g/mol).

`\to` Kim loại R là Nhôm (Al).

c, 

`V_{O_2}=0,15\times 22,4=3,36\ (l).`

`\to V_{KK}=3,36\times 5=16,8\ (l).`