Đáp án:

\(C_3H_8O\) và \(C_3H_4O_2\)

Giải thích các bước giải:

 Đốt cháy hỗn hợp \(X\) xảy ra các phản ứng:

\({C_n}{H_{2n + 1}}C{H_2}OH + (1,5n + 1,5){O_2}\xrightarrow{{{t^o}}}(n + 1)C{O_2} + (n + 2){H_2}O\)

\({C_n}{H_{2n - 1}}COOH + (1,5n - 0,5){O_2}\xrightarrow{{{t^o}}}(n + 1)C{O_2} + n{H_2}O\)

Ta có:

\({n_{C{O_2}}} = \frac{{13,2}}{{44}} = 0,3{\text{ mol}}\)

Nhận thấy 2 chất này đều có \(n+1\) nguyên tử \(C\)

Và \({n_{C{\text{ trong X}}}} = {n_{C{O_2}}} = 0,3\)

\( \to {C_x} = n + 1 = \frac{{0,3}}{1} = 3 \to n = 2\)

Công thức của 2 chất là \(C_2H_5-CH_2OH\) và \(C_2H_3-COOH\)

CTPT lần lượt là \(C_3H_8O\) và \(C_3H_4O_2\)

CTCT: \(C{H_3} - C{H_2} - C{H_2}OH\) và \(C{H_2} = CH - COOH\)