Giải thích các bước giải:

Bài 2 :

`a.`

`-n_{Al}=\frac{m_{Al}}{M_{Al}}=\frac{5,4}{27}=0,2(mol)`

Phương trình hóa học :

$4Al+3O_2\xrightarrow{t^o}2Al_2O_3$

`0,2`    `→`        `0,1`             `(mol)`

`→m=m_{Al_2O_3}=n_{Al_2O_3}.M_{Al_2O_3}=0,1.102=10,2(g)`

`b.`

`-n_{Al}=\frac{m_{Al}}{M_{Al}}=\frac{10,8}{27}=0,4(mol)`

`-n_{O_2}=\frac{V_{O_2}}{22,4}=\frac{3,36}{22,4}=0,15(mol)`

Phương trình hóa học :

                $4Al+3O_2\xrightarrow{t^o}2Al_2O_3$

Trước pứ:`0,4`    `0,15`                       `(mol)`

Pứ:           `0,2`    `0,15`       `0,1`           `(mol)`

Sau pứ:   `0,2`     `0`              `0,1`           `(mol)`

`→Al` dư, tính theo `O_2`

`→` Chất rắn sau phẳn ứng gồm `Al_2O_3;Al` dư

`-m_{Al_2O_3}=n_{Al_2O_3}.M_{Al_2O_3}=0,1.102=10,2(g)`

`-m_{Al}` dư `=n_{Al}` dư `.M_{Al}=0,2.27=5,4(g)`

$\boxed{\text{LOVE TEAM}}$

Số mol của 5,4 g Al là : nAl =mAl /MAl=5,4/27=0,2(mol) PTHH: 4Al+3O2 ->2Al2O3 Theo pt: nAl2O3 =2/4nAl=2/4*0,2=0,1mol Khối lượng của Al2O3 là : 0,1*102=10,2g