Đáp án:

\({m_{Mg}}= 2,88{\text{ gam}}\)

\({m_{Al}} = 9,72{\text{ gam}}\)

Giải thích các bước giải:

 Sơ đồ phản ứng:

\(\left\{ \begin{gathered}
  Mg \hfill \\
  Al \hfill \\ 
\end{gathered}  \right. + X\xrightarrow{{{t^o}}}\left\{ \begin{gathered}
  MgO \hfill \\
  A{l_2}{O_3} \hfill \\ 
\end{gathered}  \right.\)

Ta có:

\({M_X} = 19,2{M_{{H_2}}} = 19,2.2 = 38,4\)

\(X\) có dạng \(O_a\)

\( \to {M_X} = 16a = 38,4 \to a = 2,4\)

Ta có:

\({n_X} = \frac{{5,6}}{{22,4}} = 0,25{\text{ mol}} \to {{\text{n}}_O} = 2,4{n_X} = 0,25.2,4 = 1,2{\text{ mol}}\)

Gọi số mol \(Mg;Al\) lần lượt là \(x;y\)

\( \to 24x + 27y = 12,6\)

Bảo toàn nguyên tố:

\({n_{MgO}} = {n_{Mg}} = x{\text{ mol;}}{{\text{n}}_{A{l_2}{O_3}}} = \frac{1}{2}{n_{Al}} = 0,5y{\text{ mol}}\)

Bảo toàn \(O\):

\({n_{MgO}} + 3{n_{A{l_2}{O_3}}} = x + 3y = 1,2\)

Giải được:

\(x=0,12;y=0,36\)

\( \to {m_{Mg}} = 0,12.24 = 2,88{\text{ gam}}\)

\({m_{Al}} = 0,36.27 = 9,72{\text{ gam}}\)