Đáp án:

Giải thích các bước giải:

$2Al$ +$6HCl$ →$2AlCl_{3}$ +$3H_{2}$ 

b,ta có $n_{Al}$ =5,4÷27=0,2(mol)

⇒$n_{AlCl_{3}}$  =0,2(mol)

⇒$m_{AlCl_{3}}$=0,2×(27+3×35,5)=26,7(g)

c,ta có $n_{H_{2}}$  =0,3(mol)

⇒$V_{H_{2}}$  =0,3×22,4=6,72(l)

Đáp án:

\({m_{AlC{l_3}}} = 26,7{\text{ gam}}\)

\({V_{{H_2}}} = 6,72{\text{ lít}}\)

Giải thích các bước giải:

 Phản ứng xảy ra:

\(2Al + 6HCl\xrightarrow{{}}2AlC{l_3} + 3{H_2}\)

Ta có:

\({n_{Al}} = \frac{{5,4}}{{27}} = 0,2{\text{ mol}}\)

Theo phản ứng:

\({n_{AlC{l_3}}} = {n_{Al}} = 0,2{\text{ mol}}\)

\( \to {m_{AlC{l_3}}} = 0,2.(27 + 35,5.3) = 26,7{\text{ gam}}\)

Theo phản ứng:

\({n_{{H_2}}} = \frac{3}{2}{n_{Al}} = \frac{3}{2}.0,2 = 0,3{\text{ mol}}\)

\( \to {V_{{H_2}}} = 0,3.22,4 = 6,72{\text{ lít}}\)