Chúc bạn học tốt!!!

Đáp án:

Bạn tham khảo.

Giải thích các bước giải:

_Khí màu nâu là `NO_2`

`Cu + 4HNO_3 \to Cu(NO_3)_2 + 2NO_2 + 2H_2O`

_Khí không màu hóa nâu trong không khí là NO

`3Cu +8 HNO_3 \to 3Cu(NO_3)_2 + 2NO + 4H_2O`

`2NO + O_2 \to 2NO_2`

_Sở dĩ có hiện tượng tạo ra lần lượt các sản phẩm khử khác nhau là do sự thay đổi nồng độ `HNO_3` trong dd

—> Ban đầu, dd `HNO_3` đặc sẽ tạo `NO_2`. Khi dd `HNO_3` trở nên loãng sẽ tạo `NO` và khi hết `HNO_3` trong dd thì không còn khí thoát ra.

Lúc đầu nồng độ của \(HNO_3\) đậm đặc, khi tác dụng với \(Cu\) sẽ tạo khí màu nâu là \(NO_2\).

Sau một thời gian phản ứng, nồng độ \(HNO_3\) loãng dần nên phản ứng sẽ tạo ra khí không màu hóa nâu trong không khí là \(NO\)

Khí ngừng thoát ra khi lượng axit đã phản ứng hết.

Các phản ứng xảy ra:

\(Cu + 4HN{O_{3{\text{ đặc}}}}\xrightarrow{{}}Cu{(N{O_3})_2} + 2N{O_2} + 2{H_2}O\)

\(3Cu + 8HN{O_3}\xrightarrow{{}}3Cu{(N{O_3})_2} + 2N{O} + 4{H_2}O\)

\(2NO +O_2 \xrightarrow{{t^o}} 2NO_2\)