Giải thích các bước giải:

`a.`

Số oxi hóa của các nguyên tố trong ion $NH_4^+$ là `:N:-3;H:+1`

Số oxi hóa của ion $Ca^{2+}$ là `:+2`

Số oxi hóa của các nguyên tố trong ion $BrO_3$ là `:Br:+5;O:-2`

Số oxi hóa của các nguyên tố trong ion $MnO_4^-$ là `:Mn:+7;O:-2`

Số oxi hóa của các nguyên tố trong ion $MnO_4^{2-}$ là `:Mn:+6;O:-2`

`b.`

Số oxi hóa của các nguyên tố trong ion $ClO_3^-$ là `:Cl+5;O:-2`

Số oxi hóa của các nguyên tố trong ion $SO_3^{2-}$ là `:S:+4;O:-2`

Số oxi hóa của các nguyên tố trong ion $NO_2^-$ là `:N:+3;O:-2`

Số oxi hóa của ion $S^{2-}$ là `:-2`

Số oxi hóa của ion $Mn^{2+}$ là `:+2`

$\boxed{\text{LOVE TEAM}}$

a. 

+ Ta có: $x + 4.1$ ⇒ $x = -3$ ⇒Số oxh của $N$ trong $NH_{4}^{+}$  là $-3$.

+ Số oxh của $Ca_{2}^{+}$ là $+2$.

+ Ta có: $1.x + 4.(-2) = -1$ ⇒ $x = 7$ ⇒Số oxh của $Mn$ trong $MnO_{4}^{-}$ là $+7$.

+ Ta có: $x + (-2).4 = -2$ ⇒ $x = 6$ ⇒ Số oxh của $Mn$ trong $MnO_{4}^{2-}$ là $+6$.

b. 

+ Ta có: $x + 3.(-2) = -1$ ⇒$x = 5$ ⇒ Số oxh của $Cl$ trong $ClO_{3}^{-}$ là $+5$.

+ Ta có: $x + (-2).3 = -2$ ⇒$x = 4$ ⇒Số oxh hóa của $S$ trong $SO_{3}^{2-} là +4$.

+ Ta có: $x + 2.(-2) = -1$ ⇒ $x = 3$ ⇒Số oxh của $N$ trong $NO_{2}^{-} là $3$.

+ Số oxh của $S$ trong $S^{2-}$ là $-2$.

+ Số oxh của $Mn$ trong $Mn^{2+}$ là $+2$