Đáp án:

 Hóa trị Fe trong hợp chất là II

Giải thích các bước giải:

Sắt Clorua chứa 44% Fe

 \(\begin{array}{l}
CTHH:FeC{l_x}\\
\% Fe = \frac{{{M_{Fe}}}}{{{M_{FeC{l_x}}}}} \times 100\%  = 44\% \\
 \Rightarrow x = \dfrac{{56 - 56 \times 0,44}}{{35,5 \times 0,44}} = 2\\
 \Rightarrow CTHH:FeC{l_2}\\
\text{Gọi a là hóa trị của Fe}\\
\\
\text{Ta có Clo hóa trị I}\\
\text{Theo quy tắc hóa trị ta có :}\\
1a = 2 \times 1 \Rightarrow a = 2\\
\text{Hóa trị của Fe trong hợp chất là II}
\end{array}\)

Cho CTHH của sắt clorua là: $Fe_xCl_y$

Do có: %$Fe\approx40$%, %$Cl\approx60$%

Ta có:

$Fe : Cl \approx 40 : 60$

$\to 56x : 35,5y \approx 40 : 60$

$\to x : y \approx 0,714:1,69$

$\to x : y \approx 1:2$

$\to x\approx1,y\approx2$

$\to$ Công thức có dạng là: $FeCl_2$

Gọi t là hoá trị của Fe trong công thức

Theo quy tắc hoá trị ta có:

$t.1=I.2$

$\to t =2$

$\to t =II$

Vậy Fe trong công thức của muối sắt có hoá trị $(II)$