Đáp án:

\(\begin{array}{l}
a)\\
\% {m_{Fe}} = 56,38\% \\
\% {m_{Zn}} = 43,62\% \\
b)\\
{V_{{H_2}}} = 5,6l
\end{array}\)

Giải thích các bước giải:

\(\begin{array}{l}
a)\\
Fe + 2HCl \to FeC{l_2} + {H_2}\\
Zn + 2HCl \to ZnC{l_2} + {H_2}\\
{n_{HCl}} = 0,25 \times 2 = 0,5\,mol\\
hh:Fe(a\,mol),Zn(b\,mol)\\
\left\{ \begin{array}{l}
56a + 65b = 14,9\\
2a + 2b = 0,5
\end{array} \right.\\
 \Rightarrow a = 0,15;b = 0,1\\
\% {m_{Fe}} = \dfrac{{0,15 \times 56}}{{14,9}} \times 100\%  = 56,38\% \\
\% {m_{Zn}} = 100 - 56,38 = 43,62\% \\
b)\\
{n_{{H_2}}} = \dfrac{{{n_{HCl}}}}{2} = \dfrac{{0,5}}{2} = 0,25\,mol\\
{V_{{H_2}}} = 0,25 \times 22,4 = 5,6l
\end{array}\)

Đáp án:

Câu 5 :

`a.`

`-%m_{Fe}=≈56,38%`

`-%m_{Zn}=43,62%`

`b.`

`-V_{H_2}(đktc)=5,6(l)`

Giải thích các bước giải:

Câu 5 :

`a.`

Gọi số mol của `Fe` và `Zn` lần lượt là `x(mol)` và `y(mol)`

`→m_{hh}=m_{Fe}+m_{Zn}`

`→56.x+65.y=14,9(g)(1)`

Phương trình hóa học :

`Fe+2HCl→FeCl_2+H_2↑`

 `x`   `→2x`                                    `(mol)`

`Zn+2HCl→ZnCl_2+H_2↑`

 `y`    `→2y`                                  `(mol)`

Mà `V_{HCl}=250(ml)=0,25(l)`

`→n_{HCl}=0,25.2=0,5(mol)`

`→n_{HCl}=2.x+2.y=0,5(mol)`

   `⇔x+y=0,25(2)`

Từ `(1)` và `(2)→x=15;y=0,1`

`-n_{Fe}=x=0,15(mol)`

`→m_{Fe}=0,15.56=8,4(g)`

`→%m_{Fe}=\frac{8,4}{14,9}.100%≈56,38%`

`→%m_{Zn}=100%-%m_{Fe}=100%-56,38%=43,62%`

`b.`

Khí sinh ra sau phản ứng là khí `:H_2`

Bảo toàn nguyên tố `H`

`→n_{H_2}=\frac{1}{2}.n_{HCl}=\frac{1}{2}.0,5=0,25(mol)`

`→V_{H_2}(đktc)=0,25.22,4=5,6(l)`

$\boxed{\text{LOVE TEAM}}$