$n_{Mg_{bđ}}=\dfrac{4,8}{24}=0,2mol$

$n_{O_{2_{bđ}}}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2mol$

$PTHH :$

                    $2Mg  +  O_2\overset{t^o}\to 2MgO$

Theo pt :     2 mol        1 mol

Theo đbài : 0,2 mol    0,2 mol

Tỉ lệ : $\dfrac{0,2}{2}<\dfrac{0,2}{1}$

⇒Sau phản ứng $O_2$ còn dư, Mg phản ứng hết

Theo pt :

$n_{MgO}=n_{Mg}=0,2mol$

Đáp án: ` n_MgO = 0.2(mol) `

Giải thích các bước giải:

 `2Mg + O_2    →^(t^o)  2MgO`

   2      :     1         :           2 

`n_(Mg)= m/M=(4,8)/24=0,2 (mol)`

`n_(O_2)= (4,48)/(22,4)= 0,2(mol)`

Ta thấy : `(0,2)/(2) < (0,2)/(1)` `=>` `O_2` dư , `Mg` Pư hết  

Theo PTHH thì cứ 2 mol `Mg` thì tạo ra 2 mol `MgO`

Vậy cứ 0,2 mol thì tạo ra `x=(0,2.2)/2 = 0,2` mol `MgO`

`=> n_MgO = 0.2(mol)`