Đáp án:

`a,%m_{FeO}=47,059%`

`%m_{ZnO}=52,941%`

`b,V_{HCl}=0,24(l)`

Giải thích các bước giải:

 Ta có khối lượng hỗn hợp giảm là khối lượng `O` bị `CO` lấy

`=>m_{O(tt)}=15,3-12,74=2,56(g)`

Mà `H%=80%` nên khi khử hoàn toàn thì sẽ mất đi khối lượng oxi là 

`m_{O(lt)}=\frac{2,56}{80%}=3,2(g)`

`=>m_{KL)=15,3-3,2=12,1(g)`

Gọi `x,y` lần lượt là số mol của `FeO` và `ZnO`

`=>72x+81y=15,3 (1)`

Lại có

`m_{KL}=12,1(g)`

`=>56x+65y=12,1 (2)`

Từ `(1)  và  (2)`

$\Rightarrow \begin{cases}x=0,1(mol)\\y=0,1(mol)\\\end{cases}$

`=>%m_{FeO}=\frac{0,1.72}{15,3}.100=47,059%`

`=>%m_{ZnO}=100-47,059=52,941%`

`b,`

Quy đổi hỗn hợp gồm `Fe,Zn,O`

`=>m_{O}=3,2-2,56=0,64(g)`

`=>n_{O}=\frac{0,64}{16}=0,04(mol)`

`2H+O->H_2O`

`Fe+2HCl->FeCl_2+H_2`

`Zn+2HCl->ZnCl_2+H_2`

Bảo toàn `H`

`=>n_{HCl}=n_{H}=2n_{O}+2n_{Fe}+2n_{Zn}=0,48(mol)`

`=>V_(HCl)=\frac{0,48}{2}=0,24(l)`