Đáp án:

$a,$ m kết tủa = $9,5$$(g)$

$b,$ $2$ nguyên tố là: $Cl$ và $Br$

Giải thích các bước giải:

Gọi $NaX$ là công thức chung cho $A$

$→$ $nNaX$ = $\frac{4,4}{23 +x}$ $(mol)$

PTHH: $NaX$ + $AgNO_3$ → $NaNO_3$ + $AgX$$\downarrow$

$nAgNO_3$ = $0,3 * 0,2 = 0,06(mol)$

-Theo PT: $nNaX$ = $nAgNO_3$ = $0,06(mol)$

$→$  $\frac{4,4}{23 +x}$ = $0,06$

$→$ $X$ = $50,33$$(g/mol)$

-BT $(NO_3)$ → $nNaNO_3$ = $0,06(mol)$

-BT khối lượng → $mAgX$ = $4,4 + 0,06 * 170 - 0,06 * 85$ = $9,5(g)$

$b,$

Vì $X$ = $50,33$; 2 nguyên tố halogen liên tiếp

→ $2$ nguyên tố đó là: $Cl$ và $Br$

Gọi 2 gốc halogen đó là X và Y

ta có NaX, NaY;

PTHH : (1)NaX+ $AgNO_{3}$ ⇒ $NaNO_{3}$+AgX

            (2)  NaY+ $AgNO_{3}$  ⇒ $NaNO_{3}$ + AgY

a) $n{AgNO_{3}}$ = 0.2 . 0.3 = 0.06 (mol)

=> $m{AgNO_{3}}$  = 0,06 . 170 = 10.2 (g)

mà ∑$n_{NaNO3}$  = ∑$n_{AgNO3}$ = 0.06 (mol)

=> ∑$m_{NaNO3}$  = 0.06. 85 = 5.1(g)

theo định luật bảo toàn khối lượng, ta có :

$m_{NaX}$ + $m_{NaY}$ + $m{AgNO_{3}}$ = $m{NaNO_{3}}$ + ∑$m_{kết tủa}$ 

=> ∑$m_{kết tủa}$   = 4,4 + 10.2 - 5.1 = 9.5 (g)

b)

Ta có nNaX+nNaY = nAgNO3 = 0.06;

mà  khối lượng ban đầu của hỗn hợp là 4,4g

=> (23+X)nNaX + (23+Y)nNaY = 4,4

=> XnNaX+YnNaY = 3,02;

Giả sử X>Y (không mất tổng quát)

=> X(NaX+NaY) > 3,02 và Y(NaX+NaY)<3,02 => X> 50,3> Y 

=> X là Brom (80)   , Y là Clo (35,5) do chúng thuộc hai chu kì liên tiếp