Do $A, B$ đều có hoá trị $(II)$

Gọi $A,B$ là $R$

Giả sử $A<B \leq R$(1)

$n_{H_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1(mol)$

Phương trình:

$R +2HCl\to RCl_2 + H_2$

Ta có:

$n_R=n_{H_2}=0,1(mol)$

mà: $ m_{R}=4(g)$

$\to M_{R}=\dfrac{m_M}{n_M}=\dfrac{4}{0,1}=40(g/mol)$

Từ (1) $\to B=40(g/mol)$

$\to B$ là $Ca$

Do $A<B$ mà kim lại $(II)$ < $Ca(40g/mol)$

$\to A$ là $Mg(24 g/mol)$

 

Đáp án:

 

Giải thích các bước giải:

gọi A,B là R

$R+2HCl→RCl_{2}+H_{2}$

$n_{H_{2}}$=2,24÷22,4=0,1(mol)

⇒$n_{R}$=0,1(mol)

⇒$M_{R}$=4÷0,1=40(M)

vì kim loại A và B chỉ có hóa trị II ⇒kim loại A và B thuộc nhóm IIA trong bảng tuần hoàn

ta có 24<40≤40

vậy 2 kim loại đó là Mg và Ca