Sửa : " `SO_2`  tạo thành " thành " `SO_3` tạo thành "

Giải thích các bước giải:

`a.`

Phương trình hóa học :

                 `2SO_2+O_2⇄2SO_3↑` ( xúc tác :`V_2O_5` )

Trước pứ:`3`       `2`                        `(mol)`

Pứ:           `3`       `1,5`             `3`     `(mol)`

Sau pứ:   `0`       `0,5`             `3`     `(mol)`

`→O_2` dư , tính theo `SO_2`

`→n_{SO_3}=3(mol)`

Mà `H=75%`

`→n_{SO_3}` tạo thành `=3.75%=2,25(mol)`

`b.`

Gọi số mol `SO_2` phản ứng là `a(mol)`

`→n_{SO_2}dư=3-a(mol)`

`→n_{O_2}dư=2-0,5.a(mol)`

`→n_{SO_3}=a(mol)`

Vì `∑n_{B}=4,25(mol)`

`→3-a+2-0,5.a+a=4,25(mol)`

`⇔a=1,5(mol)`

`→H=\frac{1,5}{3}.100%=50%`

$\boxed{\text{LOVE TEAM}}$

 

Đáp án:

 

Giải thích các bư`ớc giải:

 $2SO_2+O_2\xrightarrow[V_2O_5]{t^o}2SO_3$

Ta có tỉ lệ

`n_{SO_2}=\frac{4}{2}<n_{O_2}=\frac{3}{1}`

`=>` Nếu phản ứng hết thì `O_2` dư

`a,`

Nếu phản ứng hết thì theo phương trình ta được

`n_{SO_3}=n_{SO_2}=4(mol)`

Mà do `H%=75%`

`=>n_{SO_3}=4.75%=3(mol)`

Vậy nếu `H%=75%` thì có 3 mol `SO_3` tạo thành

`b,`

Gọi `x` là số mol `SO_2` phản ứng  `(x<= 4)`

`=>n_{SO_2(dư)}=4-x`

`n_{O_2(dư)}=3-0,5x`

`n_{SO_3}=x`

Mà tổng số mol các khí là `4,25`

`=>4-x+3-0,5x+x=4,25`

`=>x=5,5>4`

`=>` Xem lại đề ạ ^^